Die Boltzmann-Verteilung, auch bekannt als Maxwell-Boltzmann-Verteilung, ist eine Wahrscheinlichkeitsverteilung, die die Wahrscheinlichkeit beschreibt, dass sich ein Teilchen in einem System im thermodynamischen Gleichgewicht in einem bestimmten Zustand befindet, abhängig von der Energie dieses Zustands und der Temperatur des Systems.
Kernkonzepte:
Energie und Wahrscheinlichkeit: Die Boltzmann-Verteilung besagt, dass Zustände mit niedrigerer Energie wahrscheinlicher besetzt sind als Zustände mit höherer Energie. Die Wahrscheinlichkeit, ein Teilchen in einem bestimmten Zustand mit Energie E zu finden, ist proportional zu exp(-E/kT), wobei k die Boltzmann-Konstante und T die absolute Temperatur ist. Siehe auch: Boltzmann-Konstante.
Thermodynamisches Gleichgewicht: Die Boltzmann-Verteilung gilt nur für Systeme, die sich im thermodynamischen Gleichgewicht befinden. Das bedeutet, dass die Temperatur im gesamten System konstant ist und keine Nettoflüsse von Energie oder Materie stattfinden. Siehe auch: Thermodynamisches%20Gleichgewicht.
Temperaturabhängigkeit: Die Temperatur spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung der Besetzungswahrscheinlichkeit der Energiezustände. Bei höheren Temperaturen sind die Unterschiede in der Besetzungswahrscheinlichkeit zwischen niedrigen und hohen Energiezuständen geringer. Siehe auch: Temperatur.
Anwendungen: Die Boltzmann-Verteilung findet breite Anwendung in verschiedenen Bereichen der Physik und Chemie, darunter:
Mathematische Formulierung: Die Wahrscheinlichkeit P<sub>i</sub>, ein Teilchen im Zustand i mit der Energie E<sub>i</sub> zu finden, ist gegeben durch:
P<sub>i</sub> = (1/Z) * exp(-E<sub>i</sub>/kT)
Wobei Z die Zustandssumme ist, die sicherstellt, dass die Summe aller Wahrscheinlichkeiten gleich 1 ist. Siehe auch: Zustandssumme.
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